根据“八偶体”规则,每个氧原子可以容纳八个电子,而氢只能容纳两个电子.所以,它们空间构型相似,虽然外层原子的孤对电子数不同.根据“八偶体”规则，每个氧原子可以容纳八个电子，而氢只能容纳两个电子。为什么这样空间构型就相似？空间构型是由中心原子的价电子对结构和所键合的外层原子数来决定的。在N2H4（14e）和［S2O4]2-（38）中，中心原子上的电子对的个数和空间构型都一样。而［S2O4]2-（38）比N2H4（14e）多出来的24个价电子都加在了外层氧原子上。这是因为：“根据“八偶体”规则，每个氧原子可以容纳八个电子，而氢只能容纳两个电子。”