n(Fe3+)=0.12.n(Cu2+)=0.24加入铁粉后,先与3价铁离子发生归中反应,2Fe3+ + Fe=3Fe2+因为最终测得2价铁离子和2价铜离子的物质的量之比为2:1 所以可以推知Fe3+完全反应,消耗0.06mol铁粉,生成0.18molFe2+设加入铁粉x所...不好意思没有这个答案这是个选择题A 0.16molB 0.22molC 0.30molD 0.48mol晕，最后一步写错了 0.18+（x-0.06）/0.24-（x-0.06)=2得 0.16前面看明白了但是后面 最后的式子还没理解 能详细点解释不?设加入铁粉x，所以生成的铁离子来自两部分 ：一、 与3价铁离子反应生成了0.18的2价铁，消耗了0.06的铁粉二.与2价铜离子发生置换反应，由方程式Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu可知，1mol 铁粉与1mol2价铜离子反应生成1mol2价铁离子，此时还剩余 x-0.06的铁粉，所以生成x-0.06的2价铁离子剩余的铜离子为 溶液之前的 0.24 减去反应了的 x-0.06的铜离子是这么得来的啦