不同周期情况下,周期大的原子半径大；同周期情况下,在元素周期表中左侧的元素原子半径大.
尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成,原子核的质量几乎就是整个原子的质量,电子质量很小,可以忽略,但原子核的体积很小,如果把整个原子比作大楼,则质子可以看做大楼中央的一颗石子,所以原子的半径取决于电子的排布.
第X周期的元素电子排布有X层,显然电子排布层数越多,原子半径越大,所以如果不在同一周期,则周期大的原子半径大,可以不考虑族.
在周期相同时,电子层数相同,需要考虑原子核的荷电量,荷电量越大对电子的吸引力越强,电子离原子核的距离越近.同一周期中,左侧的元素原子核中质子数量少,因而荷电量小于右侧,对电子吸引能力稍弱,所以电子与原子核距离更大,原子的半径也就更大.
综上,在整张元素周期表中,原子半径总趋势是从上向下递增,在每一行中从左向右递减.