1.你问的是气体的内能和其中气体分子动能关系的问题吧.
气体的内能等于其内部分子的 动能 和 势能 的总和.
但是当我们将气体看成理想气体时,气体满足理想气体的假设（有三条,可以自己查）,简单的说就是可以不考虑气体内部分子的势能.（其实把气体看成理想气体是有条件的：低压,温度不很高）
所以在这样的假设下,气体内能等于内部分子动能总和.
2.在理想气体下,分子动能只与温度有关,有公式：e(平均动能)=ikT/2,i和k是常数.
3.看第一问解答自己理解一下吧.
4.第一问中已经阐明在理想气体条件下,气体内能等于分子动能总和所以,E（内能）=N*ikT/2,N为分子总数.也有气体内能正比于温度,比例系数为热容.
况且,U=W+Q,一般使用其变化量的形式就是说：内能变化=做功+热传递（热一律）
5.在理想气体条件下是可以的,但是如果不是就不行了.将题目扩展一下,如液体沸腾时,温度并不升高,但是由于体积膨胀,分子势能提高,内能还是增大的.
以上