燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-,所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O,放电时,电解质中阴离子碳酸根离子向负极移动请问这个题的突破口在哪里?是先写一极反应再用总反应减去吗?如果是的话怎么写出第一个反应的?先写出总反应方程式，找到还原剂失去的电子数，再将氧气换为碳酸根离子，再减去相应电子数，就是负极的方程式，该方法烷烃通用，但仅限电解质为碳酸根离子的