已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L
已知25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-
解析：若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,
反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,
反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol,
c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L,
浊液中C（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.25×10-5）2÷1.53×10-3=1.02×10-7（mol/L）,
C（I-）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.23×10-8）2÷1.02×10-7=1.48×10-9,
混合溶液中n（K+）=1×10-4mol,
n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol,则c（K+）＞c（NO3-）,
故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）,
故选D．
浊液中C（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.25×10-5）2÷1.53×10-3=1.02×10-7（mol/L）为什么要用（1.25×10-5）的平方啊