可以的
第一步 SO2+H2O=H2SO3
第二步：H2SO3+NaClO =H2SO4 + NaCl第二步：H2SO3+NaClO=H2SO4+ NaCl 一个酸一个盐不是要发生复分解反应吗？ 那就是生成NaSo3+H2O吗？不符合复分解的条件！两者发生的是氧化还原反应。后面会学到，H2SO3有强的还原性，而NaClO有强的氧化性。学过了H2O 不是弱电解质吗？ 符合条件呀H2SO3+NaClO =Na2SO3+H2O 氯元素呢？那明白了 H2SO3有强的还原性 因为这里S的化合价是+6吧？所以要降价那要怎么判断氧化还原反应的生成物？ 复分解我会 这个就不会了H2SO3有强的还原性 因为这里S的化合价是+4，先算氢氧的化合价，根据代数和为0，算出硫的化合价。所以要升价。NaClO中Cl为+1价。先算钠氧的化合价，根据代数和为0，算出氯的化合价。明白了 那要怎么判断氧化还原反应的生成物就比如这个方程才上高一吧，要花一学期认识许多物质的氧化性和还原性的。不要急。