根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是:计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少(用Ka表示)
人气:340 ℃ 时间:2019-11-21 08:11:39
解答
c(H+)=根号Ka*c怎么算的?c 是总的醋酸浓度,不是电离转化了部分吗?CH3COOH=CH3COO-+H+Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c c(CH3COO-)=c(H+)代入就好。实际上这个答案是公式。
推荐
猜你喜欢
- 一批大米和小米,卖出大米50千克,余下的大米与小米的比为5比6,如果在卖155kg小米 剩下的小米是大米的6分之1,原来大米?
- 若(a-1)的平方与(b+2)的平方互为相反数,求:(a+b)的2008次方+a的2007次方的值
- “洗衣服”的英文单词是什么?
- 一座桥长7050m,一列长150m的列车以54km/h的速度匀速通过这座桥.
- 把一块长31.4厘米,宽20厘米,高4厘米的长方体钢坯熔化后,铸成底面半径是4厘米的圆柱,圆柱的高是多少
- whats your plan for the winter vacation 作文.80个字,
- ____ is the first athlete to get the gold medal for China in the Beijing Olympiccs
- 世界上一共 有多少种恐龙