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化学
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根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是:计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少(用Ka表示)
人气:100 ℃ 时间:2019-11-21 08:11:39
解答
c(H+)=根号Ka*c怎么算的?c 是总的醋酸浓度,不是电离转化了部分吗?CH3COOH=CH3COO-+H+Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c c(CH3COO-)=c(H+)代入就好。实际上这个答案是公式。
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为什么1 mol CH3COOH能电离出1 mol H离子?CH3COOH是弱电解质,应该只能部分电离呀.
为什么1 mol CH3COOH能电离出 1mol H离子?CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗?
弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1-lga,则该HA溶液的物质的量浓度为
关于弱电解质电离平衡(以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例)
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