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化学
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0.2摩尔每升的NaOH和HX的弱酸体积混合,为什么c(HX)
人气：234 ℃ 时间：2019-09-24 18:23:04
解答
等体积混合?生成的NaX是强碱弱酸盐,X- 会水解 X-+H2O=（可逆）HX+OH-
但是水解程度很弱 所以生成的C（HX ）＜C（X-）
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取0.2摩尔每升HX和0.2摩尔每升氢氧化钠等体积混和,混合后溶液PH是8,正确的是
0.3摩尔每升 HX 与0.3摩尔每升NAOH等体积混合 ph=8(25℃) 1:水电离的OH为10^-8 2:C(na)=C(X)+C(HX) 3:C(NA)-C(X)=C(OH)+C(H) 4:C(X)＞C(NA)>C(OH)>C(H)
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