答：第一个原电池：原电池正极反应式是(2H+) + (2e-) =H2↑,确实可以用总反应式—负极反应式 ,但你减-2e的时候,忘记负负得正了,所以减出来的是“H2SO4+2e-=SO4+H2“,而左边的硫酸可以拆开来写成2个H+和1个SO4 硫酸根离子,“2H+ + SO4 +2e-=SO4+H2“,反应前后没有发生变化的SO4 硫酸根离子两边可以同时消去,其实就是没有参加反应,所以就可以写成：
(2H+) + (2e-) =H2,现在你应该清楚了吧
第二个题目：原电池总反应式是'4LI+2SOCL2===4LICL+S+SO2,负极是LI-E=LI+,正极确实是“2SOCL2+(4E-)===(4CL-)+S+SO2 ” ,同样可以用总反应式减去负极反应式的方法得到正极反应式,但是必须先把负极反应式配成和正极的原子数目和电子数目一致,即元素守恒和电荷首恒,负极就配成了4LI-4e-=4LI+,然后用总反应式减去负极反应式就可得正极反应式如下：
2SOCL2+4e-==(4CL-)+S+SO2 .你上面出现问题的原因,就是没遵守两个守恒,所以出现错误.问题补充关于LI的有什么看法？关于LI的也一样，同样可以用总反应式减去负极反应式而得到正极的反应式，但必须先把负极反应式先配成和总反应式一致的形式，即元素守恒，电子也要守恒。由于你没有把负极反应式配成4LI-4E=4LI+ ，导致元素和电子都不守恒，从而导致了你刚才所出现的错误。现在应该明白了吧（ 参考答案）的负极反应式的却是LI---(E-)====LI+ 并没有4LI-E=4LI+哦是的，其实这个问题很简单，总反应式中本来是4个LI原子失去4个电子而生成4个LI+的，分开来写负极反应式原本是4LI-4e=4LI+，但是我们通常按照习惯反应式两边系数能约分的就约成最简整数比，所以就改写成了LI-e=LI+。