求一道高一关于氧化还原方面的化学题将 0.48 g Fe 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 HCl 中,然后加入_化学解答

求一道高一关于氧化还原方面的化学题
将 0.48 g Fe 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 HCl 中,然后加入 K2Cr2O7 25mL,恰好使 Fe2＋全部氧化为 Fe3＋,且 Cr2O7 2- 全部转化为 Cr3＋.则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________.

人气：175 ℃　时间：2020-09-30 16:27:36

解答

用得失电子守恒就可以算了
0.48 g Fe 为0.48/56mol
Fe2＋也是 0.48/56mol
Fe2＋全部氧化为 Fe3＋失去的电子0.48/56mol
Cr从+6变为＋3得到的电子数位那n（Cr）*3=0.48/56mol
算出n（Cr）再除以2得n（ K2Cr2O7 ）
浓度再用物质的量除以体积就可以了注意下单位