科学.急.(10 15:39:38)
将一块质量为8.5克的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中,在向烧杯中加入91.9克稀H2SO4,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4),所得氢气的质量为0.3克.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试根据计算回答：1.该铁合金是生铁还是刚?2.反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
人气：432 ℃ 时间：2020-01-10 23:50:51
解答
0.3克氢气对应0.3/2*56=8.4克铁,故为钢,反应后溶质为硫酸亚铁,共0.15*（56+96）=22.8克,溶液总质量为91.9+8.5-0.3=100克,所以溶质质量分数为22.8%
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