有一含杂质的锌样品10克与足量的稀盐酸反应共产生0.2克氢气,计算样品中锌的纯度?（Zn+H2OSO4==ZnSO4+H2↑）_化学解答

有一含杂质的锌样品10克与足量的稀盐酸反应共产生0.2克氢气,计算样品中锌的纯度?
（Zn+H2OSO4==ZnSO4+H2↑）

人气：387 ℃　时间：2020-02-03 14:53:38

解答

设样品中含Zn的质量为X克.
与足量的稀硫酸的反应式应该是：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
652
X 0.2
65/X=2/0.2
X=6.5
样品的纯度=6.5/10*100%=65%
答.