25℃时某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么_化学解答

25℃时某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么

人气：305 ℃　时间：2019-08-18 16:44:58

解答

若该溶液是碱,则抑制了水电离出氢氧根数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于碱的存在引起的,所以PH可能是11；同理,若该溶液是酸,则抑制了水电离出氢离子数量,由于水电离...