一般来说,形成键的两个原子的电负性差越大,键的极性越大恩，那比如H3C-Br、H3C-F、H3C-Cl要怎么比较？是比较C-X键的极性吗？忘了说一点，如果成键的原子上还有其它原子与之相连，则需要综合考虑，还要考虑物质的立体构型等，比较复杂。比如同为C-Cl键，CH3-Cl与ClCH2-Cl的极性大小就不同。言归正传。由于三个物质中，C的情况相同（都是连有3个H、1个X），且物质的构型相同（都是四面体型），因此C-X键的极性仅取决于电负性差。而电负性差是C-F＞C-Cl＞C-Br，所以键的极性大小是CH3-F＞CH3-Cl＞CH3-Br