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(NH4)2SO4在一定条件下分解:4(NH4)2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O.将反应后的混合物加入到足量的BaCl2中,产生的沉淀为（　　　）
A.产生的沉淀只有BaSO4
B.产生的沉淀只有BaSO3
C.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀,且二者物质的量之比为1:3
D.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀,且二者物质的量之比为1:2
人气：197 ℃　时间：2020-06-06 11:10:48
解答
4(NH4)2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O 的反应如果是完全反应的
那么应该选择 C,因为生成物SO2,SO3和水可以放生反应
SO2+H2O = H2SO3
SO3+H2O = H2SO4
所以生成的 H2SO3,H2SO4 的物质的量之比为 3:1,因而产生BaSO4和BaSO3两种沉淀,且二者物质的量之比为1:3可是答案选D?求解根据化学反应的方程式: 4(NH4)2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O 可知, 生成物 H2SO3 和H2SO4 的物质的量之比为:3:1, 选择 D 是错误的. 或者说是在反应时的反应方程式是9(NH4)2SO4=14NH3+2N2+6SO2+3SO3+15H2O, 才可能产生BaSO4和BaSO3两种沉淀, 且二者物质的量之比为1:2
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