你的计算、分析条理清晰,很正确.
为什么不能用你最后一步的方法计算[OH-]呢?因为强酸溶液的[H+]主要是强酸贡献的,由于水的电离有：设电离生成 [OH-] 为 X (mol/L)
H2O = H+ + OH-
{(10^-3)+X} X
Kw = [H+] [OH-] ={(10^-3)+X} * X
因为酸浓度(10^-3)＞＞Kw 所以(10^-3)+X≈(10^-3)
则：Kw=(10^-3) * X = 10^-14
X = (10^-14) / (10^-3) = 10^-11
∴[OH-] = 10^-11 (mol/L)
因为你必须同时考虑,酸的电离和水的电离,并尊从水的电离常数.所以不能10^-12 除以10来算[OH-]其实这样想行不行求出来的氢离子浓度是10^-3，他们的的浓度乘积总是等于Kw=10^-14，所以OH的浓度就是 10^-11这样？你说得对，这个结论就是通过上面的推导出来的。明白了推导过程，我们就可以正确地运用它来进行PH计算了。祝你学习进步。