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水的离子积问题.
ph=1的硝酸溶液,水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度=10-14 /0.1=10-13
水的离子积是10-14可0.1是硝酸电离出的氢离子浓度,咋么可以套c(H+)*c(OH-)=10-14
人气:219 ℃ 时间:2020-05-08 16:58:16
解答
首先你要明白,无论溶液的酸碱性如何,水电离出的OH-和H+浓度永远是一样的.
然后,因为硝酸的PH=1,所以硝酸电离的H+浓度为0.1,此时水的H+电离被抑制,和硝酸电离的相比可忽略不计,这样水电离的OH-为10-14/0.1=10-13,但是又因为水电离的OH-和H+浓度永远是一样的,所以水电离的H+也是10-13
希望你能明白啦~话说这个我也是当初理解了好久才懂~
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c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数
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