设高锰酸钾的质量为X,反应生成二氧化锰的质量为Y
根据质量守恒定律生成氧气的质量=40g-36.8g=3.2g
2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 87 32
X Y 3.2g
316:32=X:3.2g
X=31.6g
87:32=Y:3.2g
Y=8.7g
则原混合物中含二氧化锰的质量=40g-31.6g=8.4g
反应后剩余物中二氧化锰的质量分数=(8.4g+8.7g)/36.8g*100%=46.5%
答:1.生成氧气质量是3.2克 2.反应后剩余物中二氧化锰的质量分数为46.5%