楼主的说法有问题,平常（1+7）的硫酸应该是1体积98%的浓硫酸加入7体积的水中,而浓硫酸的比重应该是1.84g/ml,而不是1.84g/L,估计楼主是不是写错了?
如果是1.84g/ml的浓硫酸,配完后[H+]=5.36mol/L,这是很高浓度的强酸了,pH＜0了,几乎无法测量
如果是1.84g/L的稀硫酸,配完后[H+]=5.36×10^-3mol/L,这时pH=-lg[H+]=-lg(5.36×10^-3)=2.27
对于氨基磺酸,有Ka=[H+]2/(c-[H+]),带入Ka和c解方程可得[H+]=2.1×10^-3,故pH=2.68
若做近似计算,按cKa=[H+]2解出[H+]=0.01mol/L,得pH=2,二者差别比较大,看来还是不能做近似计算,因为氨基磺酸的Ka还是比较大的是的单位我写错了，我 问这个原来想，硫酸加入水中体积会变小，所以问的。看样只能近似的算了。取（1+7）的硫酸2.5ml,放到50ml的水样中。我算的是pH是0.63，氨基磺酸的pH我算的是1.72，可以帮我看看对错吗。我毕业好些年了，这些东西生疏了。不好意思，上面的硫酸的计算中没有考虑稀释后的体积变化，应该是在70ml到80ml之间。取（1+7）的硫酸2.5ml,放到50ml的水样中，总体积以52ml计，内含[H+]的浓度为(2.5/52)*(1/7*1.84)/98*2=2.58*10^-3(mol/L) 左右pH=-lg[H+]=2.59左右氨基磺酸的pH，我重新计算了一下，解方程有点错误，按方程Ka=[H+]2/(c-[H+])解出来应该是[H+]=6.3×10^-3，pH=-lg(6.3×10^-3)=2.20你再算算看，看我有没有算错