11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是（ ）
A、Cu\x09B、Al\x09C、Zn\x09D、C 为什么说明等质量的铁和另一种成分相比,另一种成分与稀硫酸反应产生的氢气多
人气：387 ℃ 时间：2019-09-19 07:56:12
解答
产生的氢气为0.22mol,如果合金里全是铁,那么质量应为0.22乘以56等于12.3g大于11.2g,所以同质量另一种金属产生氢气比铁多mol是什么这只能说明合金里有另一种能生成氢气的金属啊呃，你是初中吗?不知道摩尔数?
另一种存在的金属与铁同等质量情况下产生氢气要比铁多，否则11.2g的合金怎么可能产生0.44g的氢气?
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