设燃烧产物中CO₂的质量为x，则：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             15.0g
x=

44×15.0g

100

=6.6g
而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，即：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，所以m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
该无色可燃气体的物质的量为：n=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
生成的二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，则n（C）=0.15mol；
生成水的物质的量为：n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，则n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.075mol该气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，
所以该气体的平均分子式是：C₂H₄，
现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8mol H原子，这两种气体可能是：C₄H₆、H₂或C₃H₈、CO或C₃H₆、CH₂O等，
答：若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，则混合物组成可能为：C₄H₆、H₂；C₃H₈、CO．