（1）A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10
23个电子，即1mol电子，说明它的化合价为+2，A单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H
2，即氢气为0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H
2，可知：A的物质的也为0.01mol，则A的摩尔质量为
=40g/mol，则A为Ca元素，B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，B是溴元素Br，
故答案为：钙；溴；
（2）Ca
2+离子结构示意图为：
，Br
-离子结构示意图为：
，
故答案为：
；
；
（3）A、B形成化合物为CaBr
2，用电子式表示其形成的过程为：
，
故答案为：
．
