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化学
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某金属氧化物的化学式为R2O5.在1.6g此氧化物
中,含金属R1.12g,计算R的相对原子质量.
人气:355 ℃ 时间:2019-10-19 01:13:55
解答
楼主打错了,应该是R2O3.
首先要记住:
化合物中A原子的个数:B原子个数=(A元素质量/A原子相对原子质量):(B元素质量/B原子相对原子质量)
本题中,已知氧的相对原子质量为16,假设R的相对原子质量为M,则有
2:3 = (1.12/M):【(1.6-1.12)/16】
解这个方程,得M=56.
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