设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄
168           232
 5.6g          x
  

168

232

=

5.6g

x

       x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含铁量比四氧化三铁的含铁量高，Fe₃O₄、Fe₂O₃、
FeO中氧元素的含量：Fe₃O₄中Fe%=77.4%，FeO：77.8%，Fe₂O₃：70%．所以是 Fe₂O₃最小，FeO最大
即Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeO，所以固体产物可能是Fe₃O₄、Fe₂O₃的混合物．
故选C．