某化学小组成员称取12.5g该大理石样品,加入足量的稀盐酸测定碳酸钙的含量.
完全反应后,称得固体剩余物的质量为2.5g.已知该样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,
1、该样品中碳酸钙的质量
2、计算12.5g样品最多可以制得二氧化碳的质量,写出计算过程
人气：244 ℃ 时间：2020-04-27 17:09:52
解答
杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质
故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g
再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g
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