1mol理想气体依次经下列过程(Ⅰ)恒容下从25℃升温至100℃(Ⅱ)绝热自由膨胀至二倍体积(Ⅲ)恒压下冷却
至25℃。试计算整个过程的Q、W、△U、△H,
人气:378 ℃ 时间:2019-10-11 10:03:39
解答
过程(Ⅰ):pv=RT,V不变,W=0
Q=Cv*75°*(1mol气体质量)
H=U+pv不懂诶,能不能具体点,麻烦了唉,没分,很难具体呀够不够啊好,给20分钟时间我做一下因为是求整个过程的Q、W、△U、△H,,(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)中间过程某些可以忽略因为气体初始温度与终态温度相等,理想气体的H与U均只是温度T的函数,与体积V无关,所以可得出:△U、△H都等于0而W的话,只在(Ⅱ)过程中有变化,如果你熟悉气体的卡诺循环的话,可直接写出公式W=Cv(Tb-Ta),(Tb=25°,Ta=100°,Cv为等容热容量)可以看出此时,外界对气体做功为负值 由于终态气体的△U=0,而△U=△W+△Q所以,△Q=-△W
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