某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8g，测得溶液中钙元素的质量为12g．试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
人气：291 ℃ 时间：2020-04-10 00:41:21
解答
（1）反应后所得溶液中溶质氯化钙的质量=12g÷40111×100%=33.3g（2）设样品中碳酸钙的质量为x，反应消耗HCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．反应生成氯化钙的质量=33.3g-22.2g=11.1gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑...
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