选A.
A.正确.1.7g H2O2的物质的量是n=m/M=1.7/34=0.05mol
分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.
1个H2O2含有2个H原子和2个O原子.1个H原子含有1个电子,1个O原子含有8个电子.所以1个H2O2含有的电子数为1*2+8*2=18
所以0.05mol H2O2含有0.05*18=0.9mol电子,即0.9NA个电子.
B.错误.1个Na2O2含有2个Na+和1个O2 2-,一共是3个离子,所以1mol过氧化钠固体中含离子总数为3NA.
C.错误.标准状况下,戊烷是液态,不能利用气体摩尔体积的公式计算.A中H2O2每一个电子的NA都是0.05吗？为什么？0.05不是1.7gH2O2的n吗？C中我的答案上说液态戊烷2.24L的物质的量远大于0.1mol，为什么...1.0.05是1.7g H2O2的n，1个H2O2含有的电子数为1*2+8*2=18，所以0.05mol H2O2含有0.05*18=0.9mol电子，即0.9NA个电子。2.因为液体的分子间隙小于气体的分子间隙，所以22.4L戊烷的物质的量大于1mol。