1.碳守恒.nCaCO3=nCO2=nCO=nO原子=0.375mol
而CO获得氧原子是从铁的氧化物,因此铁的氧化物中铁的物质的量为：（20-0.375*16）/56=0.25mol
所以nFe:nO=2:3
Fe2O3
2.若要计算生成硫酸的量首先必须计算出硫铁矿的含量,
依题意,设1克矿样中含FeS2 X克,则：
4FeS2＋11O2=2Fe 2O3＋8SO2 △m
4×120 2×160 160
X 1－0.84克
X==0.48克
则硫铁矿中FeS2的百分含量为48%.
设可产生Y吨98%的H2SO4则：
FeS2 2H2SO4
120 196
1000×48%×（1－2%）吨 Y×98%
∴Y==784吨
(1) 根据溶质质量分数的概念进行计算：
w(NaOH)＝ ×100%
(2) 根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算.
发生的反应为：
Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
设混合物中含Na2O2和Na2O质量分别为x,y.
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
2×78 2×18 4×40 32
x x x x
Na2O+H2O＝2NaOH
62 18 2×40
y y y
解得：x＝39g； y＝31g.
答案:①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
②原混合物中含Na2O2 39 g,Na2O 31g.
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 增重
88x 56x
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 增重
36y 4y
88x+36y=11.6
56x+4y=3.6
x=0.05mol
y=0.2mol
(44*0.05+18*0.2)/(0.05+0.2)=23.2
(打的好累,)