(1)完全反应后产生氧气的质量等于后应前混合物的总质量减去剩余固体的质量 6g-4.08g=1.92g
(2)设氯酸钾样品中含氯酸钾的质量为X
2KClO3 ===2KCl+3O2↑
24596
X 1.92g
245/96=X /1.92g
解得 X =4.9g
样品中氯酸钾的纯度:4.9g/(6g-1g)=0.98=98%
答:略1）二氧化锰不应该减去么？而且为什么是直接减最后一次而不加前面几次产生的氧气？2）能否说的详细点？因为6g中含有二氧化锰的质量,4.08g中也含有二氧化锰的质量,反应后剩余固体的质量减少的原因是因为氧气已散到空气中,故减少的质量即为氧气的质量感谢之，不过为什么要减去这个1克呢？245不是两个氯酸钾分子的式量么，与其比之为什么还会包括了锰酸钾的质量？因为6g是氯酸钾样品和二氧化锰的总质量,求氯酸钾的纯度是用氯酸钾的质量除以氯酸钾样品的质量为什么是总质量？题目说该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g.说明6g是氯酸钾样品和二氧化锰的总质量,所以氯酸钾样品的质量等于6g减去1g二氧化锰