解析 ：
质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克则溶质氢氧化钠为8克即0.2mol
若与盐酸恰好完全反应
则生成的氯化钠为0.2mol即为11.7克
那么所需氯化氢为o.2mol即为7.3克
当稀盐酸为60克时,反应后溶液质量为40+60=100克
所得氯化钠溶液的质量分数=7.3/100=7.3%“0.2mol”这个是什么意思？还有最后求的是“氯化钠溶液的质量分数”，为什么要用氯化氢的质量算啊？请解释一下，麻烦了！谢谢！不好意思，目测你是初三的！还有貌似解错了昨天重新再做一下解析：NaOH +HCl=NaCl +H2O4058.58 y质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克则溶质氢氧化钠为8克若与盐酸恰好完全反应 则生成的氯化钠y=11.7克当稀盐酸为60克时，反应后溶液质量为40+60=100克所得氯化钠溶液的质量分数=11.7/100=11.7%