常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出_化学解答

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11
正确的
C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L
由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L
往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大
需要理由

人气：160 ℃　时间：2020-06-12 10:17:44

解答

解析：CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO- + Na+ CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-根据物料守恒(就是特定原子守恒）,这里是C原子守恒,则有：C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)...