这不是洪特原理吧,hund规则是说在半满,全满和全空的情况下,比相同能级的电子排布能量要低.
根据鲍林归纳出的能级交错规则,4s轨道能量介于3p和3d之间,所以当第三层p轨道填满后,核外电子受到更大的屏蔽作用而排到4s轨道上,当4s排满后才穿钻到3d轨道上.但是这不是绝对的,也就是你所说的在hund规则中会出现例外,比如Cr,Pd,电子会优先满足d轨道的半满或者全满,然后在填充到s轨道中.就是说(1)当3d全充满后4s才会大于3d？例如3d10 4s2。 或者(2)根据洪特原理，3d5 4s1，3d10 4s1时4s大于3d？ 那3d5 4s2呢？不是看轨道能量高低，而是看电子放在哪个轨道之后，能量最低，3d5 4s1 再多一个电子，放在s轨道上能量肯定比放在d轨道上要低啊，因为电子要维持d轨道半满的低能量，所以它更愿意去和s轨道上哪个孤电子配对（也就是常说的成对能低于占据轨道的能量）