你可以自己算出来的：中心原子为S,中心原子的孤对电子数=(6-2×3)/2=0,中心原子要结合3个氧原子,结合每个O原子有且只能有一个σ键,所以S形成3个σ键,S价层电子对为0+3=3对,S为sp2杂化,根据sp2杂化轨道构型,可知SO3为平面型分子,符合形成大π键条件,可形成4中心6电子大π键.‘形成大π键条件’ 是什么①分子中形成大π键的原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。