【1】盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?答: 因为PH=2.0,所以POH = 14- PH = 14 - 2.0=12.0故：[OH-] = 1.0X10^-12 (mol/L)【2】若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,答 ：[H+] = 0.01...老师我对这一类的题不大懂，对这里：所以POH = 14- PH = 14 - 2.0=12.0这里的POH是表示什么？14是怎样得来的？后面的：：[OH-] = 1.0X10^-12 (mol/L) 是有公式的吗？是什么公式？麻烦你了，谢谢。【1】 POH表示对 OH-离子的浓度取 负对数；【2】14的来源：水的离子积 Kw = 1x10^-14,所以 p Kw= -p 1x10^-14= 14【3】 因为 Kw =[H+][OH-] ，所以[OH-] =Kw / [H+] = 1.0X10^-12 (mol/L)