设未电离c(NH3·H2O)=cmol/L,忽略水的电离,做个粗略计算
电离反应：NH3·H2O = NH4+ + OH-
起始：c 0 0
平衡：c-10^(-4) 10^(-4) 10^(-4)
Kb = c(NH4+) × c(OH-) ÷ c(NH3·H2O) = 1.75×10^(-5)
即：10^(-4) × 10^(-4) ÷ [c-10^(-4)] = 1.75×10^(-5)
解得：c = 6.7 × 10^(-4) mol/L.