设投入锌的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m增加质量
65 98 161 161-98=63
X 106.3g-100g=6.3g
65:63=X:6.3g
X=6.5g
希望我的回答能对你的学习有帮助!为什么是65:6365：63表示的是每反应65份质量锌，溶液质量增加63份质量。此溶液的增加量可从两方面来看：1、每反应65份质量的锌，生成2份质量的氢气，溶液质量增加65-2=63；2、每反应98份质量的硫酸，生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加161-98=63，