在同温同压下,实验测得CO、N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍,则O2的质量分数是?下面还有
还有啊 若其中CO和N2的物质的量之比是1:1,则混合气体中氧元素的质量分数是?2)相同条件下,某CI2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合生成HCI和H2O,则混合气体的平均相对分子质量是?
人气:109 ℃ 时间:2019-08-21 05:29:20
解答
CO N2的分子量都是28 O2 32 平均分子量29
十字交叉法 CO N2 28 3
29
O2 32 1 直接设CO N2的总物质的量3mol O2 1mol
(1)O2的质量分数=1*32/(1*32+3*28)=27.6%
(2)CO和N2的物质的量之比是1:1 所以CO 1.5mol N2 1.5mol O2 1mol
O的总的物质的量3.5mol
O的质量分数=16*3.5/(1*32+3*28)=48.3%
(3)可以先解出O2 50mL Cl2 50mL
平均相对分之量=(32+71)/2=51.5能用别的方法解吗 对于十字交叉法我不会啊 再换种方法吧、设CO N2的总物质的量xmolO2的物质的量ymol平均分子量=总质量/总物质的量=(28x+32y)/(x+y)=29解出x:y=3:1下面都一样了
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