3g某铁的合金与24.5g稀硫酸恰好完全反应,收集到0.1g气体,求1该合金中含铁多少 2.原
3g某铁的合金与24.5g稀硫酸恰好完全反应,收集到0.1g气体,求1该合金中含铁多少 2.原稀硫酸中溶质质量分数为多少?
人气：411 ℃ 时间：2020-06-03 16:56:58
解答
Fe++2H+=Fe2++H2（Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2）
0.1g为氢气 所以铁的质量0.1×56÷2=2.8g
氢离子质量：0.1×2=0.2g硫酸：H2SO4所以硫酸质量0.2÷2×98=9.8g
质量分数：9.8÷24.5=0.4=40%
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