先明白有几根σ键就有几个成键轨道,杂化的话,（中心原子最外层电子数+配原子提供电子数±电荷数）/2得到数值,2一般是sp杂化,3是sp2,4是sp3,5是sp3d或dsp3,6是sp3d2或d2sp3.
一般就是这样,前面的±：电荷数负电荷就加,正电荷就减
其它也有dsp2甚至d4s的配合物里有.
π键的话,就是把σ键的位置抢了呗.所以有一个π键的碳有（4-1）=3个σ键,再把σ=3代入第一节的公式得到2,3,4,5或者6判断.实在不理解,就想成用原应有的σ键数减掉π键数吧.