简单一点讲就是比较H+的多少问题...
献上本人刚刚总结的计算规律...
规则如下:
1.先写出C(OH-)=C(H+)等式 (水电离C(H+)=C(OH-) )
看溶液中有哪些离子,不包括直接电离部分,
如Na2CO3和NaHCO3中的C(Na+),C(HCO3-)和C(CO32-)...
2.把剩余的离子补到等式两边
对比Na2CO3中的CO32-,多一个H+补右边,少一个H+补左边(多或少两个乘以2,以此类推..)
如Na2CO3中
C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
再例如NaHCO3中
C（CO32-)+C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)
再难一点的也没问题~
如NaH2PO4中
2c(PO43-)+c(HPO42-)+C(OH-)=C(H+)+c（H3PO4）
3.用常规方法检验,完成~