恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65   98  2     161
x     y  0.4g   z
65：2=x：0.4g 解之得 x=13g
98：2=y：0.4g 解之得 y=19.6g
2：161=0.4g：z 解之得 z=32.2g
原混合物中锌单质的质量分数=

13g

20.8g

×100%=62.5%
稀硫酸中硫酸的质量分数=

19.6g

179.6g

×100%≈10.9%
反应后所得硫酸锌溶液的质量分数=

20.8g−13g+32.2g

200g

×100%=20%
答：（1）原混合物中锌单质的质量分数62.5%；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数10.9%；
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数20%．