200gKOH溶液与200g稀HNO3溶液混合反应后,溶液的pH为7,生成溶液中溶质的质量分数为10.5%,则原KOH溶液中的溶质的质量分数为多少?
人气：464 ℃ 时间：2020-06-23 22:58:10
解答
因为反应后溶液的pH为7,所以KOH与HNO3完全反应
(200+200)*10.5%=42g
所以有硝酸钾42g
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56---------101
X----------42
X=23.29
W=23.29/200=11.645%
推荐
- 冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O4的磁铁矿石的质量是多少?（要有具体过程!）
- 铜是人类最早利用的金属之一．某化学兴趣小组利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：2Cu+O2+2H2SO4 △ . 2CuSO4+2H2O ①过程Ⅱ
- 某非金属元素R的氧化物中含有R 40%，R元素的化合价为+6价，该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为16，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式．
- 求初三化学试题
- 有A、B、C、D四种物质各10g，加热充分反应后，B仍然是10g，若A剩余2g，D增加6g，则反应后C_g．
- 找规律填数字：2,8,3,12,7,28,23（ ）（ ）
- my father broccoli?A like B likes C have D does
- a的绝对值是7,b的绝对值是9,a+b的绝对值等于-（a+b),则b-a是多少
猜你喜欢
