处于相邻2个周期的主族元素A,B,C,D.它们原子半径依次减小.A离子和B离子的电子层相差2层,且能形成BA2型的离子化合物.C的离子带3个单位正电荷.D的气态氢化物通式为H2R,在其最高价氧化物中D质量分数为40%.D的原子序数大致等于其原子量数值的一半.试回答
ABCD 是什么
人气：256 ℃ 时间：2019-09-04 07:40:38
解答
A是溴（Br）
B是（Mg）
C是铝（Al）
D是硫（S）
C带三个正电荷,所以显然是铝 ,B是+2价,原子半径又比C大,所以是Mg,A离子和B离子的电子层相差2层,又是—1价,所以肯定是Br,不难推断出D是S
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