由他们的溶解度曲线可知：温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加；而NaCl的溶解度受温度影响不大,这是蒸发法的原理.实验操作：将它们加适量的水溶解,再置于蒸发皿,加热其溶液.待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶...我有点懂了,可不可以这么理解一滴水中含有盐和硝酸钾,当这滴水没了的时候,盐和硝酸钾同时析出,而因为水在持续受热,所以水的溶解度加大,所以盐和硝酸钾又继续溶于水中,因为硝酸钾的溶解度大,所以它会有很多溶于水,而盐的溶解度随着温度的变化不大,所以基本可以看成溶解度不变, 而水的含量变少,所以就是盐先析出 最后,是不是分离出来的盐和硝酸钾都不是纯的。 老师,我的那个理解是不是正确的。能否采纳一下O(∩_∩)O谢谢您还没回答对不对呢。。是的 正确的