从纯水的导电实验测得,在25℃时,纯水中H+离子和OH-离子的浓度等于10-7摩/升.因此,实际上观察不到水的电解现象.这是因为,当H+离子在阴极上得到电子而生成氢气时,破坏了附近水的电离平衡,最终使阴极附近的OH-离子的数目相对地增多,这就使阴极附近的溶液带负电,它会吸引其它的H+离子并阻止H+离子继续在阴极上放电.阳极的情况与此相仿.若在水中加入少量某种强电解质,由于这些强电解质在溶液中全部电离,离子数目增多,在电场的影响下分别向两极移动,这样,水在电解时,阴阳两极附近的溶液里离子的电荷得到平衡,使水的电解能继续进行.