有680克10%的H2O2溶液,放了10克二氧化锰,反应一段时间后产生氧气16克立即使它停止反应（过滤使二氧化锰
与双氧水分离,求最后得到的滤液的浓度）
人气：174 ℃ 时间：2019-09-29 08:02:41
解答
m(H2O2)=680*10%=68g
2H2O2 ====2H2O +O2
68 32
x=34 16
剩余H2O2质量为：68-34=34g
最后得到的滤液的浓度:34/(680-16)=51.2%
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