离子极化程度的大小取决于离子的变形性和离子的极化能力.
离子极化有如下的一般规律：
① 阳离子电荷数 Z 越大,半径越小,离子极化力越大.
② 离子电荷相同,半径相近时,电子构型对极化力有影响, 阳离子极化力的大小次序为： 8电子构型 < 9 － 17 电子构型<18 电子构型及 18 ＋ 2 电子构型.
③ 阳离子半径越大,极化力越小.例如： Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ . Na+> K+> Rb+> Cs+ .
所以,从电子构型和离子半径两方面来看,都是Zn2+>Mg2+