假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁
 设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   65             2
    6g            x
       

65

6g

=

2

x

        x=

12

65

g＜0.2g
 设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y   
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   56             2
   6g             y
      

56

6g

=

2

y

     y=

12

56

g＞0.2g
因为等质量的铝镁铁锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，故答案选A